【摘 要】
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一、氧化还原反应例1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则0.1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为()A.0.30molB.0.15molC.0.10molD.0.075mol分析在氧化还原
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一、氧化还原反应例1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则0.1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为()A.0.30molB.0.15molC.0.10molD.0.075mol分析在氧化还原反应中,得、失的电子数相等。当2molCr3+转变为1molCr2O72-时,失去电子3×2mol,而1molPbO2生成1molPb2+
First, the redox reaction Example 1 under certain conditions, PbO2 and Cr3 + reaction, the product is Cr2O72- and Pb2+, then 0.1mol Cr3 + PbO2 required for the complete reaction of the amount of () A.0.30molB.0.15molC.0.10molD. In the redox reaction of 0.075 mol, the number of acquired and lost electrons was equal. When 2 mol of Cr3+ is converted to 1 mol of Cr2O72-, 3×2 mol of electrons are lost, and 1 mol of Pb2+ is generated from 1 mol of PbO2.
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