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考点1 物质的分离、提纯
例1 下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠；③用升华法分离I2和沙子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物；⑥用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物。你认为上述方法（ ）
A. 只有①不正确 B. ②⑤⑥不正确
C. 只有②③⑥正确 D. 全部正确
解析 蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离，①正确；向混合液中加入食盐，使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出来，达到分离的目的，②正确；溴乙烷的密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离，⑤正确；乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，⑥正确。
答案 D
点拨 常用的物质分离的方法有：溶解过滤、蒸发（降温）结晶、加热升华、分液、蒸馏、渗析。
例2 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③
C. ④①②⑤③ D. ①②③④⑤
解析 根据除杂原理，应把除固体杂质的操作放在杂质变成沉淀后，过滤之后加HCl除去多余的Na2CO3。由此可推断出操作顺序为B。
答案 B
点拨 除杂原则：①除杂试剂须过量；②后加试剂能除去前面的过量试剂；③除杂途径须最佳。
考点2 物质的检验
例3 有一白色固体混合物，可能含有阳离子：K+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Na+；阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、AlO2-。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验：
①取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，用pH试纸测得溶液的pH为12。
②向溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
根据实验现象，回答下列问题：（提示：Ba（AlO2）2是易溶且易电离的物质）
（1）根据实验①可以排除的离子是 ，排除的依据是 ；
（2）根据实验①②还可以排除的离子是 ；
（3）根据实验①②判断肯定存在的阴离子是 ；
（4）尚待检验的阴离子是 ，检验方法是 。
解析 由①知无NH4+;由②知有CO32-和AlO2-，则无SO32-、Ba2+。
答案 （1）NH4+ 由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味; Mg2+,碱性溶液中无沉淀
（2）Ba2+、SO32- （3）AlO2-、CO32-
（4）SO42- 取原溶液少量加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，则有SO42-，反之则无。
点拨 离子推断要在掌握常见离子的检验（如Cl-、Br-、I-、SO42-、NH4+、Fe3+等）的基础上进行分析、推理、计算。既要从题目条件推出结论，还要从隐含条件（如溶液中离子大量共存、溶液呈电中性原则及定量地计算离子所带电荷总数为零）来综合考虑。
考点3 物质性质、制备实验方案的设计
例4 以下是一种将CO2转化为O2的实验设想：
[电解][氯化氢][稀盐酸][点燃] [MgO][Mg][CO2][H2O][Cl2][HCl+O2][MgCl2·6H2O][MgCl2][Mg+Cl2] [C]
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
[加热][加热][循环物质
甲][循环物质甲] [a][b][c][e]
（1）上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成；
（2）循环物质的名称是 ；
（3）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ；
（4）装置b是填充的物质可能是 ；
A. 硅胶 B. 碱石灰
C. 无水氯化钙 D. 浓硫酸
（5）设计d中装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简略图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
解析 由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在酸性条件下进行，在b处干燥时用中性或酸性固体干燥剂，硅胶或无水氯化钙，由于氯化氢极易溶于水，在d处为防止倒吸，用一倒扣的漏斗。
答案 （1）分液漏斗 圆底烧瓶 （2）浓盐酸 （3）防止水解 （4）AC （5）
点拨 一套完整的实验装置往往是由“发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理等”多个基本实验装置相互连接而成的，要熟悉各基本装置的功能，并注意各基本装置连接顺序的合理性。H2的收集和Cl2氧化性的验证是本题的难点。
考点4 探究性实验方案设计与评价
例5 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色的，易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
[浓H2SO4][浓H2SO4][NaOH溶液][（Ⅰ）][（Ⅱ）][A][B][C][D][E][F][F][E][D]
（1）B中反应的化学方程式为： ；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ；
（3）D中反应化学方程式是： ；
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
解析 由题设“制备三氯化铁”可知，D管中是铁丝或铁粉，并推知A、B、C应该是氯气的发生装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是MnO2或KMnO4）。要使D管中空气排出，最方便的方法就是用刚生成的氯气去驱除它，此时D管中不要加热，等到空气驱净、氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反应。由于氯化铁易升华，因此D管中的FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置（Ⅰ）中D管出口可能被堵塞，多余的氯气并不能被浓H2SO4吸收，排放尾气时将导致污染。而装置（Ⅱ）的D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，但FeCl3容易被潮解，碱液不足以抵挡湿气，所以应在E、F之间加入干燥装置。
答案 （1）4HCl+MnO2[△]MnCl2+2H2O+Cl2↑或
16HCl+2KMnO4[△]2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色的气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2[△]2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易污染环境
（5）产品易潮解；在瓶E和F之间连接干燥装置
点拨 优化实验方案时常考虑：装置图的连接顺序、气体的干燥顺序、加热的先后顺序、实验安全措施等。
考点5 定量实验
例6 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据下面流程，回答问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）；
A. 50 mL烧杯 B. 50 mL量筒
C. 100 mL量筒 D. 25 mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因是 ;
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ;
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是 ;
（5）若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。
解析 容量瓶要指明其使用规格，加热时判断失水完全的标志是连续两次失水后称量质量差不超过0.1 g。
答案 （1）250 mL容量瓶、胶头滴管 D
（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 使Fe3+充分沉淀
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g
（5）[1120(W2-W1)160a×100%] 固体加热时未充分反应，有一部分未变为Fe2O3
点拨 洗涤沉淀的方法和检验沉淀是否洗净是基本的操作要求，物质加热失重的实验中除了要熟练掌握实验仪器和实验步骤外，还要注意：一是加热的仪器有些是可以直接加热的（坩埚、蒸发皿）；二是失重完全的判断标准。
[【专题练习】]
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 用BaCl2和硝酸溶液可鉴别亚硫酸钠和硫酸钠
B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗分离
D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
2. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A. 碘盐中碘的检验
B. 暖瓶中水垢的除去
C. 食盐和纯碱的鉴别
D. 鸡蛋壳主要成分的检验
3. 下列实验方法合理的是（ ）
A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇
B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
4. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
5. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④分别是（ ）
[沉淀][溶液][溶液][沉淀][溶液][沉淀][沉淀][溶液][Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+] [①][②][③][④]
A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
[&操 作&现 象&结 论&A&滴加BaCl2溶液&生成白色沉淀&原溶液中有SO42-&B&滴加氯水和CCl4，振荡、静置]&下层溶液显紫色&原溶液中有I-&C&用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应&火焰呈黄色&原溶液中有Na+，无K+&D&滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口&试纸不变蓝&原溶液中无NH4+&]
7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A. 取a克混合物充分加热，得到b克固体
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，所得气体用碱石灰吸收, 碱石灰增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
8. 分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下：
①将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液 ②将滤液冷却，结晶，分离出晶体 ③趁热过滤，滤出析出的晶体 ④加热蒸发，至有较多晶体析出
完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空） ；
（2）趁热滤出的晶体是 ，趁热过滤的理由是 ；
（3）滤液为何需冷却结晶： ；
（4）欲得到更纯的KNO3晶体，还需进行的是 。
9. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液，完成下列问题：
（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末 g；
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是 g（1 g以下用游码）；
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 、 、 、 、 ；
（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
10. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是 （写出溶液标号与相应溶质的化学式）；
（2）不能确定的溶液 （写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法）。
11. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）。
[水和沸石][浓H2SO4][NaOH溶液][澄清石灰水][焦炭][a][b][c][d][e][f][g][h][i][j][k][l][m]
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 ；
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是 ，所发生反应的化学方程式是 ；
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 ；
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序g-ab- ；
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 ；
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
例1 下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠；③用升华法分离I2和沙子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物；⑥用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物。你认为上述方法（ ）
A. 只有①不正确 B. ②⑤⑥不正确
C. 只有②③⑥正确 D. 全部正确
解析 蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离，①正确；向混合液中加入食盐，使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出来，达到分离的目的，②正确；溴乙烷的密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离，⑤正确；乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，⑥正确。
答案 D
点拨 常用的物质分离的方法有：溶解过滤、蒸发（降温）结晶、加热升华、分液、蒸馏、渗析。
例2 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③
C. ④①②⑤③ D. ①②③④⑤
解析 根据除杂原理，应把除固体杂质的操作放在杂质变成沉淀后，过滤之后加HCl除去多余的Na2CO3。由此可推断出操作顺序为B。
答案 B
点拨 除杂原则：①除杂试剂须过量；②后加试剂能除去前面的过量试剂；③除杂途径须最佳。
考点2 物质的检验
例3 有一白色固体混合物，可能含有阳离子：K+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Na+；阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、AlO2-。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验：
①取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，用pH试纸测得溶液的pH为12。
②向溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
根据实验现象，回答下列问题：（提示：Ba（AlO2）2是易溶且易电离的物质）
（1）根据实验①可以排除的离子是 ，排除的依据是 ；
（2）根据实验①②还可以排除的离子是 ；
（3）根据实验①②判断肯定存在的阴离子是 ；
（4）尚待检验的阴离子是 ，检验方法是 。
解析 由①知无NH4+;由②知有CO32-和AlO2-，则无SO32-、Ba2+。
答案 （1）NH4+ 由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味; Mg2+,碱性溶液中无沉淀
（2）Ba2+、SO32- （3）AlO2-、CO32-
（4）SO42- 取原溶液少量加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，则有SO42-，反之则无。
点拨 离子推断要在掌握常见离子的检验（如Cl-、Br-、I-、SO42-、NH4+、Fe3+等）的基础上进行分析、推理、计算。既要从题目条件推出结论，还要从隐含条件（如溶液中离子大量共存、溶液呈电中性原则及定量地计算离子所带电荷总数为零）来综合考虑。
考点3 物质性质、制备实验方案的设计
例4 以下是一种将CO2转化为O2的实验设想：
[电解][氯化氢][稀盐酸][点燃] [MgO][Mg][CO2][H2O][Cl2][HCl+O2][MgCl2·6H2O][MgCl2][Mg+Cl2] [C]
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
甲][循环物质甲] [a][b][c][e]
（1）上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成；
（2）循环物质的名称是 ；
（3）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ；
（4）装置b是填充的物质可能是 ；
A. 硅胶 B. 碱石灰
C. 无水氯化钙 D. 浓硫酸
（5）设计d中装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简略图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
解析 由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在酸性条件下进行，在b处干燥时用中性或酸性固体干燥剂，硅胶或无水氯化钙，由于氯化氢极易溶于水，在d处为防止倒吸，用一倒扣的漏斗。
答案 （1）分液漏斗 圆底烧瓶 （2）浓盐酸 （3）防止水解 （4）AC （5）
点拨 一套完整的实验装置往往是由“发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理等”多个基本实验装置相互连接而成的，要熟悉各基本装置的功能，并注意各基本装置连接顺序的合理性。H2的收集和Cl2氧化性的验证是本题的难点。
考点4 探究性实验方案设计与评价
例5 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色的，易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为： ；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ；
（3）D中反应化学方程式是： ；
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
解析 由题设“制备三氯化铁”可知，D管中是铁丝或铁粉，并推知A、B、C应该是氯气的发生装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是MnO2或KMnO4）。要使D管中空气排出，最方便的方法就是用刚生成的氯气去驱除它，此时D管中不要加热，等到空气驱净、氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反应。由于氯化铁易升华，因此D管中的FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置（Ⅰ）中D管出口可能被堵塞，多余的氯气并不能被浓H2SO4吸收，排放尾气时将导致污染。而装置（Ⅱ）的D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，但FeCl3容易被潮解，碱液不足以抵挡湿气，所以应在E、F之间加入干燥装置。
答案 （1）4HCl+MnO2[△]MnCl2+2H2O+Cl2↑或
16HCl+2KMnO4[△]2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色的气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2[△]2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易污染环境
（5）产品易潮解；在瓶E和F之间连接干燥装置
点拨 优化实验方案时常考虑：装置图的连接顺序、气体的干燥顺序、加热的先后顺序、实验安全措施等。
考点5 定量实验
例6 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据下面流程，回答问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）；
A. 50 mL烧杯 B. 50 mL量筒
C. 100 mL量筒 D. 25 mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因是 ;
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ;
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是 ;
（5）若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。
解析 容量瓶要指明其使用规格，加热时判断失水完全的标志是连续两次失水后称量质量差不超过0.1 g。
答案 （1）250 mL容量瓶、胶头滴管 D
（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 使Fe3+充分沉淀
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g
（5）[1120(W2-W1)160a×100%] 固体加热时未充分反应，有一部分未变为Fe2O3
点拨 洗涤沉淀的方法和检验沉淀是否洗净是基本的操作要求，物质加热失重的实验中除了要熟练掌握实验仪器和实验步骤外，还要注意：一是加热的仪器有些是可以直接加热的（坩埚、蒸发皿）；二是失重完全的判断标准。
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 用BaCl2和硝酸溶液可鉴别亚硫酸钠和硫酸钠
B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗分离
D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
2. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A. 碘盐中碘的检验
B. 暖瓶中水垢的除去
C. 食盐和纯碱的鉴别
D. 鸡蛋壳主要成分的检验
3. 下列实验方法合理的是（ ）
A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇
B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
4. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
5. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④分别是（ ）
[沉淀][溶液][溶液][沉淀][溶液][沉淀][沉淀][溶液][Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+] [①][②][③][④]
A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
[&操 作&现 象&结 论&A&滴加BaCl2溶液&生成白色沉淀&原溶液中有SO42-&B&滴加氯水和CCl4，振荡、静置]&下层溶液显紫色&原溶液中有I-&C&用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应&火焰呈黄色&原溶液中有Na+，无K+&D&滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口&试纸不变蓝&原溶液中无NH4+&]
7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A. 取a克混合物充分加热，得到b克固体
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，所得气体用碱石灰吸收, 碱石灰增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
8. 分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下：
①将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液 ②将滤液冷却，结晶，分离出晶体 ③趁热过滤，滤出析出的晶体 ④加热蒸发，至有较多晶体析出
完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空） ；
（2）趁热滤出的晶体是 ，趁热过滤的理由是 ；
（3）滤液为何需冷却结晶： ；
（4）欲得到更纯的KNO3晶体，还需进行的是 。
9. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液，完成下列问题：
（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末 g；
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是 g（1 g以下用游码）；
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 、 、 、 、 ；
（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
10. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是 （写出溶液标号与相应溶质的化学式）；
（2）不能确定的溶液 （写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法）。
11. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）。
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 ；
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是 ，所发生反应的化学方程式是 ；
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 ；
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序g-ab- ；
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 ；
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。